Question

【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

Answer 1

【答案】 S2->Na+>Al3+ 第二周期第IVA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O HF HF分子间有氢键 CH4+10OH-－8e-=CO3 -+7H2O

【解析】由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。

（1）元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+>Al3+，⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2->Na+>Al3+；②为C核电荷数为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；③为N，简单氢化物NH3，⑧为Cl其氢化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式。

（2）⑤为Na其最高价氧化物水合物为NaOH, ⑥为Al的最高价氧化物为Al2O3，NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）元素①为H，⑧为Cl，两者形成的化合物为HCl属于共价化合物，其形成过程电子式为：。

（4）④为F、⑧为Cl、⑩为Br他们的氢化物分别为HF、HCl、HBr，根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，但HF分子间能形成氢键，所以沸点最高的是HF，答案：HF ；HF分子间有氢键。

5）由②为C和①为H组成最简单物质为CH4，，与O2组成燃料电池，电解质为KOH的水溶液CH4做负极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO3-+7H2O。