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    7．向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，未见沉淀生成，继续通入另-种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（　　）
    A．NO2B．NH3C．CO2D．Cl2

    分析 将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子．

    解答 解：A、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故A不选；
    B、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
    C、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故C选；
    D、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质．

    练习册系列答案
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    17．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
    A．c（CO32-）B．c（Ca2+）C．c（H+）D．Ksp（CaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是（　　）
    ①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红
    ③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多
    ④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化．
    A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    C．蒸馏水和0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法错误的是（　　）
    A．人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒
    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2
    D．当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热即可进行
    B．化学键断裂需要吸收能量
    C．中和反应是吸热反应
    D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某100mL稀硝酸溶液与铜完全发生反应：
    （1）写出该化学方程式3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O．
    （2）该反应的氧化剂是HNO3，还原产物是NO．
    （3）标准状况下，当生成2.24L气体产生时，有9.6 g Cu参加反应，转移的电子总数为0.3NA个，原稀硝酸溶液的浓度是4mol/L．（假设反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

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