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    18．糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供．理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ．葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
    C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
    ATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=-30.6kJ/mol
    由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（　　）
    A．40.5%B．60.6%C．81.0%D．100%

    分析 由反应可知，1molC6H12O6完全氧化放出的热量为30.6kJ×38=1162.8kJ，以此计算能量利用率．

    解答 解：由反应可知，1molC6H12O6完全氧化放出的热量为30.6kJ×38=1162.8kJ，理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ，则体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为$\frac{1162.8kJ}{2872kJ}$×100%=40.5%，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意理论上与实际上放出热量不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
    B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
    C．液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：

    已知：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    请回答：
    （1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
    （3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
    （4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    ①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
    ②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．请回答下列问题．

    （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填操作名称）过滤．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）c．
    a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    Ⅰ．【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备 FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知 Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
    （2）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图1．

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．
    （2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
    II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图2所示：
    （1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．写出B中发生反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有b．
    a．酒精灯    b．烧瓶    c．漏斗    d．烧杯    e．玻璃棒
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①．
    （4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺流程如下：

    已知：
    ①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；
    ②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀．
    ③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    试回答下列问题：
    （1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．
    写出SiO2与纯碱反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑．
    写出Al2O3与纯碱反应的化学方程式：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）；调节pH=7～8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3发生水解而生成Al（OH）3和H2SiO3沉淀而除去．
    （4）写出Na2Cr2O7反应生成K2Cr2O7的化学反应方程式
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸的纯度是94.1%（假设整个过程中其他杂质不参与反应，保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H2SO4试剂（填化学式）
    （2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
    ①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．
    （1）该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
    （2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178kJ．
    （3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，则22g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为46.75kJ．

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