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    17．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
    B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
    C．丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
    D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

    分析 A．NaCl溶于水，可利用蒸发分离；
    B．溴单质与四氯化碳不分层；
    C．I2和水的混合物，应选萃取、蒸馏分离；
    D．汽油和水的混合物分层．

    解答 解：A．NaCl溶于水，可利用蒸发分离，可利用图中蒸发装置分离，故A正确；
    B．溴单质与四氯化碳不分层，应选蒸馏法分离，不能利用图中分液装置分离，故B错误；
    C．I2和水的混合物，应选萃取、蒸馏分离，不能直接蒸馏，故C错误；
    D．汽油和水的混合物分层，可分液分离，不能利用图中过滤分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）
    ②平衡时SO2的转化率30%
    （2）在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）?m C（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示：
    ①此反应的正反应是放热 （填“放热”、“吸热”）反应；
    ②若保持其它条件不变，缩小容器体积，混合气体的平均相对分子质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”、“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：3．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向逆反应方向移动．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动．
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆反应方向
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电解质溶液的PH值增大
    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al 3+（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na2O2（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为硫化氢或氢硫酸；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　）
    A．14B．15C．13D．无法确定

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