Question

下列叙述中正确的是

1. A.
   pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：
   c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )
2. B.
   将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
   c(H⁺) ＜ c(OH^- )＜ c(A^-) ＜c(Na⁺)
3. C.
   在常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
4. D.
   将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

Answer 1

A
酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，所以选项A正确。B中HA如果是强酸，则氢氧化钠过量，溶液才能显碱性。但如果HA是弱酸，则要使溶液显碱性，则氢氧化钠也是过量的，所以c(OH^- )就可以大于c(A^-) 的，B不正确。
C中碱过量，所以反应后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正确。
D中生成物是氢氧化铝、氯化铝和氯化钠，所以c(Al³⁺)＞c(H⁺)，D不正确。答案选A。