Question

19．氯化铜 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯．

（1）加入氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（2）下列氧化剂中最适合本实验的是A
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄
（3）物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氯化铜 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气（氯水或过氧化氢等），使溶液I中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加CuO或Cu（OH）₂促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离出沉淀为Fe（OH）₃，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O，以此来解答．

解答 解：氯化铜 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气（氯水或过氧化氢等），使溶液I中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加CuO或Cu（OH）₂促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离出沉淀为Fe（OH）₃，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O，
（1）加入氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故答案为：使溶液I中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；    
（2）将亚铁氧化为铁离子时不能引入新杂质，则氧化剂为A，故答案为：A；
（3）由上述分析可知y为CuO或Cu（OH）₂，z为Fe（OH）₃，故答案为：CuO或Cu（OH）₂；Fe（OH）₃．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及盐类水解原理的综合应用，题目难度不大．