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    6．电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意图如图．下列判断正确的是（　　）
    A．锌为负极，被还原
    B．纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O
    C．每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA
    D．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．

    解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，被氧化，故A错误；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，带负电荷的阴离子应该移向负极，所以OHˉ移向Zn，故B错误；
    C、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，则每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.2 NA，故C错误；
    D、从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意电极反应式的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
    B．金属钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
    C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
    D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．苏打水溶液B．苯酚浊液C．碘化银胶体D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
    B．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
    C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
    D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素．

    已知：①Z2X、Z2Y不溶于水
    ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
    B．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
    C．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓
    D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO4．回答下列问题：
    （已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

    （1）加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
    （3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
    （4）若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
    （5）粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
    A．与水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
    C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4与X不反应
    （6）若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
    （7）酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr（OH）SO4：
    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
    ①反应中每生成1molCr（OH）SO4，理论上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
    ②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    B．饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3
    D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的是（　　）
    A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
    C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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