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    现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

    (1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

    ①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。

    ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。

    (2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式_______________________________。

    解析：向AlCl3溶液逐渐加入NaOH溶液的现象是逐渐生成白色胶状沉淀，至NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解。由离子方程式Al3++3OH-Al(OH)3↓的量的关系可知，当加入30 mL NaOH于10 mL同浓度AlCl3溶液中析出沉淀量达最大值，又由Al(OH)3+OH- +2H2O离子方程式可知，再加10 mL此NaOH溶液，沉淀完全溶解，即用去总量40 mL的NaOH，则Al3+完全转化为。符合总离子方程式Al3++4OH-+2H2O。因此在加35 mL NaOH时，沉淀仅溶去一半。

        向NaOH溶液中不断加入AlCl3溶液时，开始看不出沉淀〔Al3++3OH-Al(OH)3↓〕，因此时碱液过量，Al(OH)3立刻溶于周围碱液中而成NaAlO2。由Al3++4OH-+2H2O可知，用0.1 mol·L-1的AlCl3溶液达到0.1 mol·L-1 NaOH溶液体积的1/4时，原NaOH的OH-耗尽。溶液中Al3+全转为。所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl3时，OH-在碱中已消耗完。此后再加AlCl3，则进行下面反应：6H2O+Al3++34Al(OH)3↓

        可知AlCl3溶液刚超过2.5 mL就有沉淀生成。至符合原离子方程式Al3++3OH- Al(OH)3↓时，沉淀最多，即10/3 mL AlCl3加入后，沉淀达最大值。

    答案：(1)①逐渐生成白色胶状沉状  沉淀量达到最大值  沉淀仅溶去一半  ②20

    (2)开始看不出有沉淀  2.5  10/3

    Al3++3OH-Al(OH)3↓

    Al3++4OH-+2H2O

    6H2O+Al3++34Al(OH)3↓


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    现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。?

    （1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。?

    ①加入10 mL NaOH溶液时的现象是__________________，加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________________，加入35 mL NaOH溶液时的现象是____________。?

    ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_________mL。?

    （2）向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是__________________，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？_______________，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？____________。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________；纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。

    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。

    (3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计如下方案，其中正确的是（    ）

    A.甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

    B.乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

    C.丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

    D.丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10分）（1）现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

    （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请设计一个简单的实验方案。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高二12月月考化学试卷 题型：填空题

    (8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
    (3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
    B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
    C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
    D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4酿制米酒练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1、②1.0 mol·L－1、③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(　　)

    A．①                                   B．②

    C．③                                   D．①②③均可

     

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