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    已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H．该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是（　　）
    A、63g?mol-1
    B、122g?mol-1
    C、126g?mol-1
    D、163g?mol-1
    考点：摩尔质量
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：先根据质量守恒定律计算出32gX和40gY恰好完全反应生成的Q的质量m，然后根据16gX和30gY混合反应生成0.25molQ计算出mgQ的物质的量，最后根据M=
    m
    n
    计算出Q的摩尔质量．
    解答： 解：已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，根据质量守恒定律，32g+40g=m+9g，解得m=63g，
    16gX和30gY混合反应，16gX完全反应需要消耗20gY，显然Y过量，即16gX完全反应，生成了0.25molQ，则32gX完全反应，生成0.5molQ，
    Q的摩尔质量为：M=
    m
    n
    =
    63g
    0.5mol
    =126g/mol，
    故选C．
    点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度中等，可以根据题中数据计算出Q的物质的量和质量，然后根据M=
    m
    n
    计算出Q的摩尔质量，注意需要判断过量情况，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液与0.1mol×L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （l）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离了方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（ OH-）=
     

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol?L-1
    （4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断（NH3）2CO3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的O2和臭氧（O3）所含分子数之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ，相对分子质量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．若O2和臭氧的质量相等，则分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的叙述中不正确的是（　　）
    ①常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    ②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化，转移0.5NA个电子
    ③将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数3NA
    ④乙烯和环丙烷组成42g的混合气体中氢原子的个数为6NA
    ⑤2mol．L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
    ⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制按水中氢离子的数目NA
    ⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA．
    A、3个B、4个
    C、5个D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、（a+b）＞（c+d）
    C、Z的物质的量变小
    D、X的转化率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
    　　物质XYZQ
    时间
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知2min内v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
    1
    2

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=
     
    ，n（Q）=
     
    ．
    （2）方程式中m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ，q=
     
    ．
    （3）用Z表示2min内的反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级（颗粒直径为1nm～100nm）金刚石粉末．该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、CCl4是一种化合物
    C、制造过程中元素的种类没有改变
    D、金刚石属于金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A、金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
    B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C、MgO＞H20＞02＞N2
    D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．
    组别起始浓度c/mol?dm3平衡浓度c/mol?dm3K温度T
     H2N2NH3H2N2NH3  
    实验11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
    实验20.64051.04350C1C2C3K2T1
    实验30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
     

    A．恒容时，整个容器内密度不变
    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
    C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
    （2）当升高温度时，平衡向
     
     方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t2时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
    （3）表中实验2的K2=
     
    ，温度T1、T2的大小关系是
     
    ，你判断的理由是
     
    ．

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