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    【题目】小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①离子反应是有离子参加或生成的反应。②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量。③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物。④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体。⑤可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到KMnO4晶体⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误

    A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处

    【答案】B

    【解析】①离子反应是有离子参加或生成的反应，故①正确；②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故②错误；③根据组成元素以及溶液的酸碱性分类，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤KMnO4晶体受热容易分解，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

    B. 22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025

    C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

    D. 由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

    B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

    D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    /

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    /

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是

    A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动

    C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间/s

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该实验的目的是____________________________________。

    （3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

    （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

    A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是（　 　）

    A. 反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

    B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

    C. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

    D. 若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）

    A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D

    B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键

    C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O

    D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱

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