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    某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气
    体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)
    A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOH
    C．Na2O2和NaD．Na和Na2O
    C
    各物质与水反应的产物为：Na2O2＋H2ONaOH＋O2；Na2O＋H2O NaOH；Na＋H2ONaOH＋H2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质应用的说法错误的是
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
    C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
    一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
    二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有                                           (写两点)。
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是        (填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式          。
    （3）候氏制碱法反应的方程式为                                           。
    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是                                                     (写两点)。
    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
    ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
    ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红
    下列判断正确的是（  ）
    A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
    B．②中反应既是化合反应又是放热反应
    C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2＋
    D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)
    作载热介质，下列有关说法正确的是(　　)
    A．该合金的熔点介于钠、铝之间
    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
    C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性
    D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

    请回答下列问题：
    (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是       。
    (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：       。
    (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？       。请简要说明两点理由：①       ；②       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示]，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
    a．(10分)方案一：沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    （1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选的试剂是___________ （填编号）。
    A．CaCl2B．MgSO4C．．NaCI D．Ba(OH)2
    （2）简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
    b．方案二：滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。      [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
    （2）判断滴定终点的依据是_____________________，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （3）此法测得w(Na2CO3)=________%（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ；  ΔH1＝－414 kJ/mol
    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ；  ΔH2＝－511 kJ/mol 
    下列说法正确的是
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是   (　　)。
    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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