【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0~5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)
C. 实验②中,该反应的平衡常数K=1.0
D. 实验③中,达到平衡时,a大于0.06
【答案】D
【解析】
A.根据表格数据①②知,增大压强平衡不移动,升高温度,后②中M的物质的量小于①的2倍,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A正确;B.实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0至5min时间内,v(M)= =0.01mol/(Lmin),化学反应速率与化学计量数成正比,则用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)=0.01mol/(Lmin),故B正确;
C. X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
反应前(mol)0.2 0.2 00
转化 (mol)0.1 0.1 0.1 0.1
平衡时(mol)0.1 0.1 0.1 0.1
则实验②中,该反应的平衡常数K= =1.0,故C正确;D.反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)为气体体积不变的反应,压强不影响化学平衡,若实验①②温度相同,实验②平衡时M的物质的量应该为0.18mol>0.10mol,说明升高温度后平衡向着逆向移动,则该反应为放热反应;若实验④③的温度相同,则平衡时实验④中a=0.06,由于实验④温度较高,且该反应为放热反应,则a<0.06mol,故D错误;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置:____________,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:___________________________________。
(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________,产物中存在的化学键类型有_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小 为:c>b>a
B. 若T2>T1,则正反应一定是放热反应
C. 达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D. 若T2>T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线L1表示与pH的变化关系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是25℃时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,增加了反应的热效应
D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量一定为92kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:
(1)氨水的电离方程式为_______,硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
(3)在某温度下(Kw=1×10﹣12),将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和),溶液的pH=_________。
(4)若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)室温时,若用①滴定⑤,适宜的指示剂为_____,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____(填数值)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com