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    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：3
    D.3：2

    【答案】C
    【解析】Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ， 设参与反应的n（Fe3＋）＝xmol，则所得溶液中n（Fe2＋）＝xmol，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为x：x＝2：3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。

    （2）联氮(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

    （1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

    （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

    ②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

    ③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是

    A．30g · mol－1 B．60g · mol－1 C．90g · mol－1 D．120g · mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷，该炔烃可能的结构有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是

    A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Q和R的摩尔质量之比是9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

    A．46:9

    B．32:9

    C．23:9

    D．16:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

    A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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