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    请写出以下反应的化学方程式或离子方程式
    （1）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式
     

    （2）用浓溴水与苯酚溶液发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,苯酚的化学性质
    专题：离子反应专题,有机反应
    分析：（1）反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    （2）反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr．
    解答： 解：（1）反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-，
    故答案为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
    （2）苯酚与浓溴水反应，生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反应的化学方程式为
    故答案为：．
    点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物性质及反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A含碳76.6%、氢6.4%、氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求其分子式．在常温下，该有机物可与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3mol单质溴作用，确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种，一卤代物种类最多的是
     
    （填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
     
    ，表示其中和热的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为
    2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）试求CH3COOH的中和热△H表达数值式．
    （2）上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.204×1024个水分子的物质的量
     
    ．
    （2）含3.01×1023个H的CH4物质的量
     

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中Na+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ，
    （4）25gCuSO4?5H2O蓝色晶体中，CuSO4
     
    mol，H2O
     
    mol，Cu2+
     
    mol，O
     
    mol．
    （5）16gO2含有的氧分子数与
     
    克CO2含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在潜水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为：
     
    ，这个反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”） 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     

    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到
     
     mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
     
    ，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
     
    处，改用
     
    滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的
     
    ．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线
    （5）实验室欲配制一份氢氧化钠溶液与500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4恰好完全反应则用托盘天平称取氢氧化钠固体质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置（　　）
    A、第4周期第IA族
    B、第5周期ⅢA族
    C、第5周期ⅠA族
    D、第4周期ⅢA族

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