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    物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
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    回答下列问题：
    （l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
    ①反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．
    ②D与乙反应的离子方程式为
     

    （2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
    ①工业上，反应 I的化学方程式为
     

    ②D和乙反应的离子方程式为
     

    ③请简述检验D溶液中阳离子的方法
     
    ．
    ④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数=
     
    （列出计算式即可）．
    分析：（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O．甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na．D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2；
    （2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2．
    解答：解：（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O．甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na．D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2，则：
    ①反应Ⅲ的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②D与乙反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
    （2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2，则：
    ①工业上，反应I的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；
    ②D和乙反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    ③检验FeCl3溶液中阳离子的方法是：取少许溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子，
    故答案为：取少许溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子；
    ④令该样品中FeS2的质量分数为y，则：
    FeS2～～～～～～～～～～～2H2SO4
    120                     98×2
    mg×y                   n×ρ×a%g，
    所有，120：98×2=mg×y：n×ρ×a%g
    解得y=
    120×n×ρ×a%
    98×2×m
    ×100%
    故答案为：
    120×n×ρ×a%
    98×2×m
    ×100%．
    点评：本题考查无机物的推断，颜色、特殊性质、反应现象为推断的突破口，侧重于学生分析能力与元素化合物知识的考查，（2）中注意利用关系式进行计算，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

    （1）写出下列物质的化学式，A
    Cu2S
    Cu2S
    ，B
    Cu2O
    Cu2O
    ，H
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ，
    反应Ⅱ的离子方程式为
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ．
    反应Ⅲ的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
    正
    正
    极；写出M电极的电极反应式：
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
    500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

    t（min）
    浓度（mol/L）    		 0 1 2 3 4 5 6
    c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
    c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
    ①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=
    0.018mol/（L?min）
    0.018mol/（L?min）
    ；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为
    8000
    8000
    ．
    ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
    0.004mol/L，则温度T
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）500℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列物质间有如图所示转化关系，回答下列问题：
    （1）写出强酸A的分子式
     
    ．
    （2）钠盐B的水溶液显碱性，说明其原因的离子方程为：
     
    ．
    （3）写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式：
     
    ．
    （4）如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）上述气体中
     
    （填化学式）是酸雨形成的主要原因．
    （6）写出鉴别CO2与SO2的一种方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

    黑色固体物质A有如图所示转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C，F常温下为无色气体，D，E有共同的阳离子．

    (1)写出B，C的化学式：B________，

    　　　　　　　　　　　C________．

    (2)写出反应④的离子方程式________．

    (3)写出反应③的化学方程式，并标明电子转移的情况________．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
    请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）：
    (1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：
    ①D与乙反应的离子方程式为___________________；
    ②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因：_______________________。
    (2)第二种情况：A是工业上常见的矿石，甲可由两种单质直接化合得到，D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
    ①工业上，反应I在__________（填设备名称）中进行；
    ②用电子式表示化合物甲的形成过程：_____________________；
    ③D和乙反应的离子方程式为__________________；
    ④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。

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