Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H₂速率基本相等
• B． 100mL1mol•L^-1的盐酸和50mL2mol•L^-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H₂速率和质量均相等
• C． 100mLpH=3的H₂SO₄和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H₂的质量相等
• D． 100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H₂的质量相等

Answer 1

分析 不同的酸与锌反应时，反应速率与氢离子浓度成正比；锌足量时，生成氢气质量与酸的物质的量和元数成正比，据此分析解答．

解答 解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，HCl是强电解质，完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，c（H⁺）不等，所以起始时反应的速率不等，故A错误；
B.100mL1mol•L^-1的盐酸和50mL2mol•L^-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出H₂速率不等，但生成氢气质量相等，故B错误；
C.100 mLpH=3的H₂SO₄和HCl溶液，n（H⁺）相等，与足量锌反应后，放出H₂的质量相等，故C正确；
D.100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，n（H⁺）不相等，与足量锌反应后，所得H₂的质量不等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，明确反应速率与氢离子浓度成正比、生成氢气总量与（金属质量相等且足量）酸的物质的量成正比是解本题关键，反应速率与酸的强弱无关，题目难度不大．