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19.按要求回答下列问题.
(1)写出下列有机物的名称
1,2二溴丙烷;   ②苯甲醇.
(2)写出下列物质的化学式:
C4H8O;   ②C9H6O2
(3)写出下列有机物的结构简式
①2-甲基-2-戊醇(CH32C(OH)CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)COOCH3

分析 (1)选择最长碳链为主链,离取代基最近一侧编号,相同取代基合并算;
(2)根据碳原子成4键,氢原子1键,氧原子2键,不足价键用氢补齐书写;
(3)根据有机物的命名方法书写结构简式.

解答 解:(1)选择最长碳链为主链,离取代基最近一侧编号,相同取代基合并算,命名为1,2二溴丙烷,为苯甲醇,故答案为:1,2二溴丙烷;为苯甲醇;
(2)根据碳原子成4键,氢原子1键,氧原子2键,不足价键用氢补齐书写,化学式为C4H8O,为C9H6O2,故答案为:C4H8O;C9H6O2
(3)根据有机物的命名方法书写结构简式,2-甲基-2-戊醇即最长碳链含有5个碳,在2号碳上含有羟基,在2号碳上含1个甲基,故依据命名正确结构简式是:CH3C(OH)CH3(CH22CH3,甲基丙烯酸甲酯结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,故答案为:CH3C(OH)CH3(CH22CH3;CH2=C(CH3)COOCH3

点评 本题考查了有机物的系统命名法、结构简式的书写方法、化学式的确定,题目难度中等,解答本题的关键是熟练掌握常见有机物的命名规则和根据结构简式书写有机物结构简式的方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(  )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC,同时生成n mol D.
A.①②③B.③②⑤C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.下图所示装置中,甲、乙两个烧杯依次分别盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液,电极均为石墨电极;丙是电解槽,接通电源,经过一段时间后,测得甲中NaOH溶液的质量为95.5g,乙中c电极质量增加,据此回答问题:

(1)电源的N端为正极.
(2)电极a上发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积是2.8L
(4)电极c的质量变化是16g.
(5)欲在电解槽丙实现铁上镀锌,则电极e的材料是铁;槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn(NO32,电极f上发生的反应为:Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度的位置;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至溶液刚好变色,测得盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程两次,测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL.试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶,由此造成的测定结果偏高(偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是未用标准液润洗酸式滴定管由此造成的测定结果偏高(偏高、偏低或无影响)
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL
(6)根据下列数据:
滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度:0.0800mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
D.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷,查阅资料得知:
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置.
根据题意完成下列填空:有关数据列表如下:
乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体
密度/g•cm-30.81.4
沸点/℃78.5119.0
熔点/℃-l3038.4
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2:1的硫酸.配制体积比2:1的硫酸所用的仪器为abc选填编号)
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第3层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加入d选填编号)然后再进行分液一步操作即可;
a.无水氯化钙 b.硝酸银溶液 c.四氯化碳 d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:反应会产生Br2,腐蚀橡胶;
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为66.8%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关能量转换的说法正确的是 (  )
A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D.化石燃料属于一次能源,电能属于二次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质属于同系物的是(  )
A.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2BrB.
C.乙酸与HCOOCH3D.CH3CH2CH2OH与CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)D.
A.9     B.13  C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)C.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损
失),
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是氯化铵,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)A.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)<c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=).

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