Question

19．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	0	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L^-1•s^-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

Answer 1

分析 （1）根据20-30s内二氧化硫的物质的量的变化及v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
（2）根据素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度；
（3）根据素材1计算二氧化硫的转化率，利用素材2来确定合适的温度、压强．

解答 解：（1）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，
则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10s}$=0.0075 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.0075 mol•L^-1•s^-1；
（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，
故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度； 
（3）由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为$\frac{1mol-0.1mol}{1mol}$=90%，
结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa，
故答案为：温度为600℃，压强为1MPa．

点评 本题考查化学平衡的影响，为高频考点，本题考查的侧重点为表格、数据的分析，有利于培养学生良好的科学素养和思维能力，难度中等．