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    19．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是（　　）
    A．PCl3（l）+Cl2（g）?PCl5（s）　降温，PCl3转化率增大
    B．NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）　降温，SO3的体积分数增加
    C．2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 　　降温，颜色加深
    D．CS2（l）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2S（g）　升温，CO2的平衡浓度增大

    分析 根据正反应是吸热反应，降温向逆反应方向进行，升温向正反应方向进行，据此解题．

    解答 解：A．降温向逆反应方向进行，PCl3转化率增大，正反应是吸热反应，故A正确；
    B．正反应是吸热反应，降温向逆反应方向进行，SO3的体积分数减小，故B错误；
    C．正反应是吸热反应，降温向逆反应方向进行，NO2的体积分数增加，颜色加深，故C正确；
    D．正反应是吸热反应，升温向正反应方向进行，CO2的平衡浓度增大，故D正确．
    故选ACD．

    点评 本题考查化学平衡移动原理的应用，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．石油B．煤油C．甘油D．牛油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；R与X同主族；Q是地壳中含量最高的非金属元素．请回答：
    （1）Y、Z、Q三种元素第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）N＞O＞C
    （2）将过量Z的气态氢化物通入硫酸铜溶液中，总反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式_O=C=O；D的电子式_
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于醋酸溶液下列叙述错误的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．升高温度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
    D．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于气体，影响其体积的因素有（　　）
    ①构成气体的粒子的大小 ②气体的粒子间的距离 ③气体粒子的数目 ④气体的密度．
    A．①②B．②③C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
    A．实验准备
    （1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 等
    （2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
    （3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
    B．实验过程
    （1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
    （2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
    （3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
    （4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
    （6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
    （7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
    C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
    （2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
    （3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙同学．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成．
    （3）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体其中逐滴加入H2SO4溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．亚运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，不允许旅客带上车的有
    ①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（　　）
    A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间 （min）12345
    氢气体积（mL）30120280350370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为2 min～3 min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
    ②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
    A．蒸馏水  B．更加细小的锌粒  C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）

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