Question

【题目】下列说法正确的是

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 减少

C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. HF是弱电解质，在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，故A正确；

B. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，减小、不变，所以溶液中 增大，故B错误；

C. 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，铵根离子水解平衡正向移动，减小、增大，溶液酸性增强， 增大，所以溶液中减小，故C错误；

D. 水解反应可逆，CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故D错误。