Question

已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断中正确的是

1. A.
   Be（OH）₂属于两性氢氧化物
2. B.
   BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物
3. C.
   将BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeO
4. D.
   在BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，都可生成Be（OH）₂沉淀，其原理相同

Answer 1

A
分析：由反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，Be和Al单质化合物性质相似．BeCl₂与Na₂BeO₂发生互促水解生成Be（OH）₂，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．
解答：A．Be（OH）₂性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；
B．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl₂水溶液导电性强，不能说明BeCl₂是离子化合物，故B错误；
C．BeCl₂为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO．Na₂BeO₂溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na₂BeO₂，故C错误；
D．BeCl₂溶液中加入NaHCO₃溶液，生成Be（OH）₂沉淀，发生双水解反应，Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，生成Be（OH）₂沉淀，是碳酸氢根提供氢离子，属于强酸制备弱酸，故D错误．
故选A．
点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质分析．