碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂.在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝.氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)加入少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作       。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为          。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

（1）Al³⁺ 加快反应速率
（2）氧化剂 2mol
（3）2Fe(OH)²⁺＋2H₂O

Fe₂(OH)₄²⁺＋2H⁺
（4）D

试题分析：（1）废铁中有氧化铝杂质，所以加入碳酸氢钠来调节PH值到弱碱性，来沉淀铝离子。搅拌的作用是使固体物质充分与液体物质接触，加快反应速率。（2）氧气而亚硝酸钠都作氧化剂，把二价铁氧化成三价铁。反应的氧气为11.2L，则为0.5mol，得电子2mol，要得到等物质的量的电子，则需要亚硝酸钠为2mol（3）水解反应的反应物为Fe(OH)²⁺和水，产物是Fe₂(OH)₄²⁺和氢离子。（4）用酸性高锰酸钾溶液检验，现象褪色，比较明显。
点评：本题以化工生产为背景，综合性较强，整体难度不大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu₂O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

方案甲	取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案乙	取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
方案丙	称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。

(1)如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；
(2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是                                              ；
(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定量的CuSO₄溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
①溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu²⁺，不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe²⁺，不溶物是Fe、Cu

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe₂O₃)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A 、B、C三种物质的名称：
A                  B                    C
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：
（4）下列说法正确的有（填序号）：
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　　　　　。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu²^＋

C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³^＋

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是           ，
A中发生反应的化学方程式是                               ；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__       __，B中发生反应的离子方程式是：                             。

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回答下列问题：
(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____        _____________________________
(2)步骤②反应的离子方程式是_____                            _____
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___
(4)将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。

(5)通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl₂的_____(“高”或“低”)，用Na₂FeO₄代替Cl₂作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可)

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m g铁粉与Fe₂O₃组成的混合物投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃物质的量为(　　)

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