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    足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

    　A．氢氧化钠溶液　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．盐酸　　　　　 D．稀硝酸


    【知识点】铝的化学性质．C2

    【答案解析】A   解析: 设Al为1mol，

     A．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH； B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸； C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸； D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液。

    【思路点拨】本题考查了铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（      ）                           

    A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

    B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

    C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

    D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题：

    (1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

    (2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

    ②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。

    ③写出反应②的离子方程式_________________________________。

    (3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

    (4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                               (　　)

    A．4 mol·L－1 HNO3    B．3 mol·L－1 HCl   C．8 mol·L－1 NaOH  D．18 mol·L－1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．16.7%           B．20.0%           C．80.0%           D．83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                            。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                        。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

         A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样     品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：                 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字      母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________

    (3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

    (4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

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