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    酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸。某次雨水的分析数据如下：

    ［］=2.0×10-5 mol·L-1,［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1,［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1,［］=2.8×10-5 mol·L-1。

    则该酸雨的pH为(    )

    A.5.6                 B.4.3                   C.5                   D.4

    解析：本题要根据溶液中正负电荷总数相等(即电荷守恒)求出［H+］，再求pH。因为电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定和阳离子所带正电荷总数相等，即［］+［Na+］+［H+］=［Cl-］+［］+2［］

    ［H+］=［Cl-］+［］+2［］-［Na+］-［］=6.0×10-5 mol·L-1+2.3×10-5 mol·L-1+2×2.8×10-5 mol·L-1-1.9×10-5 mol·L-1-2.0×10-5 mol·L-1=10-4 mol·L-1,pH=4。

    答案：D


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    A.3                     B.4                         C.5                    D.6

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