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    下列反应中，不属于取代反应范畴的有

    A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    B． +HNO3 +H2O

    C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，错误；B、C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O为取代反应，错误；C、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为氧化反应，正确；D、CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH为取代反应，错误。

    考点：考查有机反应类型的判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

    用 通过以下路线可合成（Ⅱ）：

    （1）（Ⅰ）的分子式为 ；（Ⅲ）的结构简式为 。

    （2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。

    （3） 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。

    （4）（Ⅰ）的一种同分异构体（Ⅳ）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。（Ⅳ）的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

    （1）A的化学式为 ，C的电子式 。

    （2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。

    （3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式 。

    (4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　　。

    （5）请设计检验物质D的实验方案 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与试验操作相关的描述中，正确的是

    A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中

    B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

    C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在

    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

    A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1 B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1

    C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1 D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应中，能得到单质铝的是

    A．Al2O3与盐酸反应 B． Al2O3与NaOH反应

    C．高温下灼烧Al(OH)3 D．电解熔融Al2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含有共价键的化合物是

    A．H2 B． Al C．KI D．CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

    A．向银氨溶液中滴加乙醛：

    CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+

    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

    C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

    D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;

    己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;

    则反应 2O3（g）= 3O2 （g） 的△H = kJ/mol；

    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产

    生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；

    ②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

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