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    15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥

    分析 洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．

    解答 解：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；
    ②同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，第三个能级中的电子自旋方向和前面的能级相反，违反了洪特规则；
    ③同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，违反了洪特规则；
    ④2p能级上的4个电子排布符合洪特规则、泡利原理；
    ⑤3d能级上的10个电子排布符合符合洪特规则、泡利原理；
    ⑥3d能级上的6个电子排布符合符合洪特规则、泡利原理；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子排布规则，难度不大，明确洪特规则的内涵是解题的关键，侧重于洪特规则的应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．

    请回答下列问题：
    已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；
    ③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下
    FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    （1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
    （2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．
    （4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0kg．
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
    （6）草酸（HzC2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac（填字母序号）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
    b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
    d．浓度均为0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性，正因如此，它才在实际中有着广泛的应用，在理论上具有很高的学术价值．制备时将等物质的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系可用过滤的方法进行提纯
    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路
    D．该分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
    C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
    ${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
    A质量数中子数质子数电荷数
    B质量数质子数原子个数电荷数
    C质子数中子数原子个数电荷数
    D质量数质子数中子数电荷数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中互为同系物的是（　　）
    A．甲烷与丙烷B．乙醇与乙酸
    C．一氯甲烷与二氯甲烷D．正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用．
    （1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可将Fe2（SO4）3氧化为K2 FeO4，该反应的化学方程式为2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
    （2）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时使ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （3）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
    （4）在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂是FeS2和CuSO4，当有10mol FeS2参与反应时，被CuSO4氧化的为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08L H2和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A．
    制备少量氨气    		B．
    吸收HCl
    C．
    分离苯和乙醇的混合物    		D．
    制备并收集少量NO2气体

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