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    19．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
    B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质
    C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

    分析 A．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；
    B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物是非电解质；
    C．聚酯纤维属于有机材料；
    D．石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃．

    解答 解：A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；
    B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，所以淀粉和纤维素都是非电解质，故B正确；
    C．聚酯纤维属于有机材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故C错误；
    D．石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了同位素和同分异构体的概念、石油的裂化裂解、分馏，煤的干馏，无机非金属材料等知识点，难度不大，属于基础性题目，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    [提出假设]
    假设1：铁矿石中只含+3价铁；
    假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：铁矿石中含有+3价和+2价铁．
    [查阅资料]2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    [定性探究]
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．
    [定量探究]
    实验（二）　铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
    ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．
    如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    实验（三）　铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （6）若滴定过程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中P点：v（正）＜v（逆）
    B．正反应为放热反应
    C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
    D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
    I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
    （1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
    B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA
    C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA
    D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中品红溶液褪色，且试管中只产生蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性
    C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去丙烯醇中含有碳碳双键
    D碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：S＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
    XYZ
    原子半径/nm0.1540.1300.071
    X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞X＞YB．三种元素可能为同周期元素
    C．原子序数：Y＞X＞ZD．离子半径：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示二氧化碳分子
    B．S2-的结构示意图
    C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    D．光气（（COCl2）结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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