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    9．0.1mol Na2SO4 溶液中钠离子的数目是（　　）
    A．6.02×1023B．2C．1.204×1023D．6.02×1022

    分析 钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目．

    解答 解：0.1mol Na2SO4 溶液中钠离子的数目是0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）
    A．加水B．加少量消石灰固体
    C．加热D．加少量硝酸银固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
    B．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．浓度均为0.1mo1•L-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者和后者相同
    D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
    B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．两者既不互为同系物，又不是同分异构体
    B．甲比乙的沸点高，密度大
    C．在光照下与氯气反应生成的一氯代物分别是三种和两种
    D．同质量的甲与乙完全燃烧，甲消耗氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
    C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    实验步骤：
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
    ⑥重复④的操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
    C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
    D．X能与某些金属元素形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
    （1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
    （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
    （3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． 浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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