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    将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．
    （1）有关Na2O2反应的化学方程式是______．
    （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是______．
    （3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是______．
    （1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应生成氢氧钠和氧气的化学反应为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1：4），可得
    2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH，三者物质的量之比为2：1：6，故答案为：2：1：6；
    （3）加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是
    第三周期、ⅣA族
    第三周期、ⅣA族
    ．
    （2）下列说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
    FeCO3和SiO2
    FeCO3和SiO2
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
    3×104
    3×104
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．
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    请回答下列问题：
    （1）Fe在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是（选填编号）
     
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3           b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
     
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）该矿石和1mol?L-1 HNO3反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol?L-1 HNO3的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

    (2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

    A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

    (2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

    A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是     。
    （2）下列说法正确的是     。

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    		b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
    		d．离子半径：O2－＜Al3+
    （3）该矿石的组成是     ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     。
    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式     。
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是     ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为     L。

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