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    下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
    A．pH="0" 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    A
    B．能使pH试纸变红色的溶液应呈酸性，其中AlO2-、S2-、CO32-均可和氢离子反应；
    C．Fe3+与SCN-发生络合反应，与I-、Br-发生氧化还原反应
    D．水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液，水的电离受抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+、Al3+均在碱性溶液中不能存在。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
    B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
    A．K+、SO42?、OH?、Cu2+B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
    C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有
    A．CO32― B．OH―C．SO42― D．HCO3―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
    A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3—、Cl－B．Na＋、AlO2—、Cl－、SO42—
    C．K＋、Fe2＋、SO42—、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （    ）
    A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+
    B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+
    C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO、Br－
    D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L：Na+、HCO3-、Cl－、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
    乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
    请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡      移动（填“向左”、“向右”或
    “不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
    待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（    ）
    A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物
    C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）
    B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）
    C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
    c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：
    c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
    外加条件
    		平衡移动方向
    		C(OH -)
    		C(CH3COO -)
    升温
    		 
    		不填
    		不填
    加水
    		 
    		 
    		不填
    加盐酸
    		不填
    		 
    		 
    加少量氢氧化钠固体
    		不填
    		不填
    		 
    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。
    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。
    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

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