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    14．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B是负极
    B．质子从A极移向B极
    C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
    D．处理后的废水pH降低

    分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，B为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．

    解答 解：A．由氢离子的定向移动可知A为正极，B为负极，故A正确；
    B．由示意图可知质子从B极移向A极，故B错误；
    C．B为负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C正确；
    D．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：
     物质 CH4 CO2CO  H2
     物质的量mol 22  88 
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
           CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO2的浓度．
    （3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2和Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

    （4）反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO2+H2+O2利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到．，已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

    则：（1）写出B→F的化学方程式：+3H2$→_{△}^{Ni}$
    （2）满足条件的E的结构简式可能为_
    （3）满足条件的C的名称可能为2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Si、P、S元素的最高正价依次降低
    B．Li、Na、K的原子半径依次增大
    C．C、O、N的原子半径依次减小
    D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态 Cu 原子的价电子排布式是3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）①某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）3]-，与配体互为等电子体的一种微粒是CO （写化学式）．
    ②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有sp3、sp2．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解
    B．、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
    D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
    B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1．
    （2）氮化铝的化学式为AlN，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4个．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键．
    Ⅱ、（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．
    已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是a，
    a、该物质中氮元素有两种不同的化合价
    b、该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
    c、该分子中的4个氮原子构成正四面体
    d、该分子中氮原子的化学环境各不相同
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为sp3、sp2杂化．
    （6）科学家研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体，O2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-离子数目之比2：1，12.5%正四面体空隙填有Fe3+．

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