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    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为________________________。

    (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

    (3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

    已知：a.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4；

    b．高温煅烧时CuS发生的主要反应为CuS＋NaCl＋O2—→CuCl2＋Na2SO4(未配平)。

    试回答下列问题：

    ①试剂F应选用________(填编号)。

    A．Cl2  B．NaClO  C．HNO3  D．浓硫酸

    理由是_______________________________________________________________。

    ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是____________。


    答案　(1)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    (2)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

    (3)①B　 NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且其溶液显碱性(或消耗H＋，能增大溶液pH)，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀

    ②Na2SO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是                                (　　)

    A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

    B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

    C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

    D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(　　)

    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol

    B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋

    C．最后生成的单质为Fe

    D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—选修2化学与技术]（15分）

    硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）N2的电子式             ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。

    （2）氨催化氧化的化学方程式是                                       ，

    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响             

                                                                                。

    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                           

                                                                                。

    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）                                                                     。

    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将    （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为                （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请填空：

    (1)H的名称是__________。

    (2)E的两种用途是__________、__________。

    (3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。 (4)反应④的离子方程式是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子                                                      (　　)

    (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧                                                               (　　)

    (3)NaOH的摩尔质量为40 g                                                                             (　　)

    (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等                                                     (　　)

    (5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量                    (　　)

    (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍                                  (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是                                                                              (　　)

    A.                                                          B.

    C.                                                               D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是                                               (　　)

    A．室温时，0.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中水电离出的H＋数为10－13NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1 MgSO4溶液中的阳离子数小于 0.2NA

    C．2.88 g ND中含有的电子数是1.8NA

    D．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “甲型H7N9”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A．该物质的分子式为C12H19N4O7

    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH

    C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

    D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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