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【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下:773 K时,分别将2 mol N26 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

nH2/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

nNH3/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1) 10min 中利用N2表示的反应速率为________

(2) 该温度下,此反应的平衡常数K=__________

(3) 该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2H2NH3的浓度分别为3 mol·L-13 mol·L-13 mol·L-1,则此时v_______v(“>”“<”“=”)

(4) 该温度下,在上述平衡体系中再通入2molNH3,一段时间后,达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(“>”“<”“=”)

(5) 由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol Nz 12 mol Hz,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______

【答案】 V(N2)=0.08mol·L-1·min-1 K=4/27(mol/L)-2 > < B

【解析】(1)10min中生成氨气是1.6mol,消耗氮气是0.8mol,浓度是0.8mol/L则用N2表示的反应速率为0.8mol/L÷10min0.08mol·L-1·min-1(2)平衡时生成氨气是2mol,消耗氮气是1mol,剩余氮气是1mol,因此该温度下,此反应的平衡常数K=(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2H2NH3的浓度分别为3 mol·L-13 mol·L-13 mol·L-1,则此时浓度熵是4/9平衡向正反应方向进行,则v>v(4)如果平衡时氢气是4.5mo1/L则又消耗氨气是1mol/L,氨气浓度是3mol/L,氮气的浓度是2.5mol/L,此时4/9,所以平衡时氢气的浓度必须小于4.5mo1/L(5)由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,而△n甲:△n乙:△n=312,所以表示c(N2)t的曲线是乙;在此温度下,若起始充入4molN212molH2,相当于在原来基础上增加压强,平衡正向移动,所以比原平衡的两倍小,而且达平衡的时间缩短,则应是点B

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