A. | B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是:C>E>D>B | |
B. | C和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D | |
C. | B和E两元素的气态氢化物热稳定性:B>E | |
D. | A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键又含有共价键 |
分析 A、B、C、D、E是短周期主族元素,其原子序数依次增大.A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,应为铵盐,则A为N元素;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故B为O元素;B和E处于同一族,则E为S元素;C、D、E处于同一周期,即处于第三周期,B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等,则C、D核外电子数之和为24,故C为Na、D为Al,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E是短周期主族元素,其原子序数依次增大.A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,应为铵盐,则A为N元素;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故B为O元素;B和E处于同一族,则E为S元素;C、D、E处于同一周期,即处于第三周期,B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等,则C、D核外电子数之和为24,故C为Na、D为Al.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:C(Na)>D(Al)>E(S)>B(O),故A错误;
B.非金属性Na>Al,故碱性:氢氧化钠>氢氧化铝,故B正确;
C.非金属性B(O)>E(S),氢化物稳定性与元素非金属性一种,故B元素气态氢化物更稳定,故C正确;
D.A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物为硝酸铵,既含有离子键又含有共价键,故D正确,
故选A.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烃A和B的实验式相同 | |
B. | 烃A和B一定是同分异构体 | |
C. | 烃A和B不可能是同系物 | |
D. | 烃A和B各取1 mol,完全燃烧时生成CO2的质量一定相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲醇(CH3OH) | B. | 甲烷 | C. | 丙烷 | D. | 乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | F-的结构示意图: | |
B. | 蓝矾的化学式:FeSO4•7H2O | |
C. | 四氯化碳的电子式: | |
D. | 核内含有18个中子的氯原子:${\;}_{35}^{17}$Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该晶体属于分子晶体 | |
B. | 该晶体易汽化,可用作制冷材料 | |
C. | 一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应 | |
D. | 每摩尔该晶体中含5 mol C-O键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | t2时刻M与N的物质的量浓度之比为1:1 | |
B. | t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 | |
C. | 反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 | |
D. | 0~t2内用M表示的平均反应速率是 1/t2mol/(L•min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食盐和蔗糖熔化 | B. | 乙醇和氯化氢溶于水 | ||
C. | 碘和干冰升华 | D. | 二氧化硅和氧化钠熔化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质 | 所含化学键类型 | 所属化合物类型 |
A | MgCl2 | 离子键、非极性共价键 | 离子化合物 |
B | CO2 | 极性共价键 | 共价化合物 |
C | HCl | 离子键 | 离子化合物 |
D | NaOH | 离子键、极性共价键 | 共价化合物 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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