Question

（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
④ 能用于测定尾气中SO₂含量的是            。

A．滴有酚酞的NaOH溶液	B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水	D．BaCl2溶液．

（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb-2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄    正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L^-1，当制得29.12 L Cl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L^-1。

Answer 1

（1）①2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂  
 ②防止亚硫酸铵被氧化  ③1：4 ④BC
（2）（1.25）

解析试题分析：（1）①反应Ⅰ中鼓入足量空气，使SO₂与CaCO₃、O₂充分反应，方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
②亚硫酸盐在空气中易被氧气氧化，所以加入适量的对苯二酚等物质的目的是防止亚硫酸铵被氧化
③反应Ⅲ为4C+ CaSO₄=CaS+4CO↑，氧化剂是CaSO₄，还原剂是C,所以氧化剂与还原剂物质的量比是1:4
④A、D与SO₂反应可能生成硫酸盐或亚硫酸盐，无法确定含量，B、C均可与SO₂发生氧化还原反应，可计算SO₂含量，答案选B、C。
（2）当制得29.12 L Cl₂时（指在标准状况下），转移电子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,则在铅蓄电池中转移电子也为5.2mol，消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L^-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol，所以理论上电解后的硫酸浓度为1mol/0.8L="1.25" mol.L^-1
考点：考查物质的合成、分析，电解原理的应用