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    下列基态原子的电子排布图中，正确的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．


    考点：

    原子核外电子排布．

    专题：

    原子组成与结构专题．

    分析：

    基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．

    解答：

    解：A．2p轨道违背洪特规则，故A错误；

    B.2s轨道违背保里不相容原理，故B错误；

    C．电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确；

    D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，

    故选C．

    点评：

    本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意D选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

        A．                   B． C．    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

    ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．

        A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

        A．                                 Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣  B． Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

        C．                                 Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数

    据回答下列问题：

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol•L﹣1

    （2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol•L﹣1体积为425mL的稀盐酸．

    ①该学生需要取    mL上述浓盐酸进行配制．

    ②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需   、    ．

    ③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是    、   ．

    ④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）

    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面  

    Ⅱ．定容时仰视刻度线   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键有关的是（　　）

    　

    A．

    HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    　

    B．

    水加热到很高的温度都难以分解

    　

    C．

    CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    　

    D．

    水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（　　）

    　

    A．

    N2分子有一个δ键，两个π键

    　

    B．

    δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强

    　

    C．

    两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键

    　

    D．

    气体单质中，一定有δ键，可能有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

    30 Zn

    锌

    65.38

    32Ge

    锗

    72.63

    　

    A．

    锌原子核内有32个质子

    　

    B．

    锌元素的相对原子质量为65.38

    　

    C．

    锗属于非金属元素

    　

    D．

    锗原子中的中子数为32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为   ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH   （选填“不变”、“升高”或“下降”）．

    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为    ．

    （3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是b．

    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2

    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为   （选填a、b、c）

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过   、冷却、  （填写操作名称）除去NaCl．

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