精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等).常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等.其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟.制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收.单晶制绒通常用NaOH,Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35min,效果良好.
回答下列问题
(1)能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液,为什么?用化学方程式加以解释
 

(2)写出晶片制绒反应的离子方程式
 
,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44一,然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4.基于此原理分析反应中氧化剂为
 

(3)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:
实验事实
事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气.
事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用.
事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解.
事实四在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2
事实五1g(0.036mol)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL).
结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作
 
剂;NaOH作
 
剂,降低反应
 
.高温无水环境下,NaOH作
 
剂.
(4)在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜.常用硅烷(SiH4)与氨气(NH3)在等离子体中反应.硅烷是一种无色、有毒气体,常温下与空气和水剧烈反应.下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
 

A.在使用硅烷时要注意隔离空气和水,SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2
B.硅烷与氨气反应的化学方程式为:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑,反应中NH3作氧化剂;
C.它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能,化学稳定性很好,不与任何酸、碱反应;
D.氮化硅晶体中只存在共价键,Si3N4是优良的新型无机非金属材料.
考点:性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
专题:实验设计题
分析:(1)二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体,导致玻璃被腐蚀;
(2)根据题干信息判断反应物、生成物,然后写出反应的离子方程式;根据化合价变化判断反应中的氧化剂;
(3)根据表中实验1至实验五的反应现象判断碱性条件下水、氢氧化钠的作用,在高温无水条件下氢氧化钠的作用;
(4)A.硅烷与水反应生成二氧化硅和氢气,该反应为氧化还原反应;
B.根据化合价变化判断氨气在反应中的作用;
C.硅烷的性质很活泼,常温下与空气和水剧烈反应;
D.根据氮化硅的化学键类型及其用途判断.
解答: 解:(1)因为氢氟酸能和二氧化硅反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,从而腐蚀玻璃,因此不能用玻璃试剂瓶来盛HF溶液,故答案为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,所以晶片制绒反应的离子方程式为:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
在反应中,氢氧根离子中的氢离子得到电子生成氢气,则在反应中氧化剂应该是氢氧化钠,
故答案为:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;NaOH;
(3)根据表中信息可知,水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气,而普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中,这说明在碱性水溶液条件下,H2O可作氧化剂;少量的氢氧化钠可以加快反应速率,这说明氢氧化钠通过降低反应的活化能,起催化剂的作用;
在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2,这说明在高温无水环境下,NaOH起氧化剂的作用,与硅反应放出氢气,
故答案为:氧化;催化;活化能;氧化;
(4)A.硅烷在常温下与空气和水剧烈反应,因此在使用硅烷时要注意隔离空气和水,这是由于SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2,故A正确;
B.在反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑中,氨气中氢元素的化合价从+1价降低到0价得到电子,所以反应中NH3作氧化剂,硅烷是还原剂,故B正确;
C.氮化硅的性质稳定,但SiH4的性质很活泼,常温下与空气和水剧烈反应,故C错误;
D.氮和硅都是非金属,因此氮化硅晶体中只存在共价键,Si3N4是优良的新型无机非金属材料,故D正确;
故答案为:C.
点评:本题考查了性质实验方案的设计方法,题目难度中等,试题知识点较多、综合性较强,正确分析题干信息为解答关键,注意掌握性质实验方案的设计原则,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力,是一道质量较好的题目.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
16
8
O三种原子组成水一共有(  )
A、1种B、2种C、3种D、4种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成一种Cu(OH)2沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀.
(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为:
 

在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥.
Ⅱ.请用如图1所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分.

(1)各装置连接顺序为
 

(2)装置C中装有的试剂名称是
 

(3)按你的装置连接顺序,甲的猜想是正确的,则可通过
 
现象来说明甲的猜想是正确的.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成.
(1)实验有关操作为:①往锥形瓶中放入适量的样品:②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸;③检验装置的气密性;④测定收集到水的体积.正确的操作顺序为
 

(2)广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油,若瓶中的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得CO2的体积将
 
(填偏大、偏小或不变).
(3)若实验中测得样品的质量为wg,气体的体积为aL(标况下),则样品中CuCO3的质量分数为
 
(CuCO3的式量为124).
(4)丁同学认为,丙同学的实验方法,可能因气体体积测量不准,导致误差较大.建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验.只需进行简单而又必要的数据测定,可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数,较合理的装置
 
(填代号).但是丁同学的装置仍然有缺陷,所测结果将偏高或偏低
 
.理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y;D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的离子化合物M和N;F的最高正价为+6价.
根据题意回答以下问题:
(1)写出下列元素的化学名称:C
 
;F
 

(2)写出共价化合物Y的电子式
 
;M中阴离子的离子符号
 

(3)由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是
 

(4)用电子式表示N的形成过程
 

(5)D、F的气态氢化物的熔沸点高低(填化学式)
 
 
,理由是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,A元素形成的气体是密度最小的气体,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能(kJ?mol-1)分别为:738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满.根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D沸点较高的是
 
(填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1,则在该化合物分子空间构型
 
,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比
 

(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式
 

(4)下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系
 
(填标号).

(5)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl 5(g)达平衡时,PC15为0.4mol.此时若移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是(  )
A、0.4 mol
B、小于0.2 mol
C、0.2 mol
D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量铁粒放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
(1)为探究溶液X中铁元素的价态,设计如下实验:
药品和仪器:0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管.
请根据实验设计,填写下列实验报告:
实验步骤实验操作现象与结论离子方程式
第1步取2~3mL溶液装于试管,向试管中滴加几滴KSCN溶液
第2步若溶液紫色褪去,则溶液
含有Fe2+;若无明显变化,
则不含Fe2+
(2)为探究气体Y的组成,将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面稳定后,再通入相同条件下3mLO2,充分反应后,量筒内完全充满溶液.则气体Y的成分及体积分别是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述正确的是(  )
A、它是一种共价化合物
B、在加热条件下不能产生有色气体
C、它能与NaOH溶液反应
D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色;②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO32溶液,无沉淀产生;
③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生.
据此可以推断,该溶液中肯定存在的离子是
 
,可能存在的离子是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案