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    下列说法正确的是（ ）
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
    D．一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg（OH）2
    【答案】分析：A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶度积大小比较；
    B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀；
    C、沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同；
    D、氢氧化镁不与氨水反应．
    解答：解：A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶度积大小比较，难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
    B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀，溶液中离子浓度达到10-6mol/L，即可认为沉淀完全，通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀，故B错误；
    C、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，沉淀和溶解速率相同，同时进行，故C正确；
    D、氢氧化镁不溶于碱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡的分析判断，物质溶解度的比较方法，题目较简单．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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