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    18．下列装置或操作不能达到目的是（　　）
    A．装置①用于测定中和热装置
    B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    分析 A．温度计测定温度，烧杯之间的塑料可隔热；
    B．只有浓度一个变量，但两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法；
    C．温度不同，影响2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动；
    D．U管两边液面左低右高，可知Na与水的反应放热．

    解答 解：A．温度计测定温度，烧杯之间的塑料，搅拌器搅拌可加速反应，可测定中和热，故A正确；
    B．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；
    C．可隔热反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故C正确；
    D．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、反应塑料、化学平衡及反应中热效应等，侧重化学反应原理和实验技能的考查，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比2：1，二者的质量之比23：22
    （2）在含1.2 molAl3+ 的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42-
    （3）5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=5mol/l产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
    B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示下列有关HPE的说法正确的是（　　）
    A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反应
    B．HPE不能跟浓溴水反应
    C．HPE不能发生加成反应
    D．HPE在核磁共振氢谱中有6个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2
    B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
    （1）一定条件下，充入2.0mol SO2（g） 和1.0mol O2（g），20s后达平衡，测得SO3的体积分数为50%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.03 mol/（L•s）．
    （2）该反应的平衡常数K=11.25，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）如图1，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （4）如图2表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是升高温度；t6时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_向左移动．  （填“向左”“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
    容  器甲乙丙
    反应物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
    c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
    能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率α1α212.5%
    则：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
    B．2gH2和44gCO2的体积相等
    C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
    D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一定条件下，有反应xA+yB?zC．
    Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2mol A、1mol B，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的$\frac{4}{5}$，平衡时C为0.6mol•L-1，B为0.2mol•L-1．
    试回答下列问题：
    （1）平衡时B的物质的量是0.4mol，B的转化率=60%
    （2）x：y：z=2：1：2，该温度下平衡常数=11.25
    Ⅱ若反应xA+yB?zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：
    （1）图甲中t1时改变的条件可能是BC（填字母序号）．
    A．若A、B均为固体，加入A或B
    B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
    C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
    D．升高温度         
    E．加入催化剂
    （2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度．

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