B．有机化合物的制备.提纯和检验是有机化学研究的基础．①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯.应将反应温度控制在左右．a.140℃b.170℃c.100℃②蛋白质提纯可用盐析法.下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有．a．Na2SO4 b．AgNO3 c．CuCl2③鉴别乙酸和甲酸甲酯.可采用的方法是．a．取样.滴加银氨溶液.水浴加热.观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础．
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在

（填字母）左右．
a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有

（填字母）．
a．Na₂SO₄ b．AgNO₃ c．CuCl₂
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是

（填字母）．
a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染．含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g?L^-1 以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．

①可用

为试剂检验水样中是否含有苯酚．
②操作I的名称为

，试剂a的化学式为

．
③通入CO₂发生反应生成苯酚的化学方程式为

．
（3）某有机物的分子式为C₃H₆O₃．
①1mol该有机物充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂在标准状况下的体积为

L．
②官能团决定有机物的化学性质．取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等．该有机物含有的官能团为

（填名称）．
③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式

．

考点：有机物的结构和性质,常见的生活环境的污染及治理,有机化学反应的综合应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：有机化学基础

分析：（1）①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度迅速升高为170℃，防止发生副反应；
②重金属盐可使蛋白质发生变性，而氯化铵、氯化钠、硫酸钠等盐溶液可使蛋白质发生盐析；
③乙酸和甲酸甲酯均含2种H，且均溶于乙醇，但甲酸甲酯中含-CHO，可发生银镜反应；
（2）①苯酚与氯化铁发生显色反应；
②由分离流程可知，加苯为萃取剂，操作1为萃取，然后得到有机层；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水，则试剂a为NaOH；
③苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚、碳酸氢钠；
（3）①1mol该有机物充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂为3+

=3mol，结合标况计算体积；
②分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等，则分子中含-COOH，反应生成二氧化碳；含-OH，与Na生成氢气；
③有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，发生酯化反应．

解答： 解：（1）①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度迅速升高为170℃，防止发生副反应，故答案为：b；
②重金属盐可使蛋白质发生变性，而氯化铵、氯化钠、硫酸钠等盐溶液可使蛋白质发生盐析，只有a符合题意，故答案为：a；
③乙酸和甲酸甲酯均含2种H，且均溶于乙醇，但甲酸甲酯中含-CHO，可发生银镜反应，则鉴别二者可取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成，生成银镜的为甲酸甲酯，故答案为：a；
（2）①苯酚与氯化铁发生显色反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，则选择检验试剂为FeCl₃溶液或浓溴水，故答案为：FeCl₃溶液或浓溴水；
②由分离流程可知，加苯为萃取剂，操作1为萃取，然后得到有机层；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水，则试剂a为NaOH，故答案为：萃取（或萃取分液）；NaOH；
③苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚、碳酸氢钠，该反应为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，故答案为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）①1mol该有机物充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂为3+

=3mol，其标况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案为：67.2；
②分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等，则分子中含-COOH，反应生成二氧化碳；含-OH，与Na生成氢气，所以该有机物中含官能团为1个-COOH、1个-OH，名称为羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；
③有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，发生酯化反应，该反应为

，
故答案为：

．

点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯、有机物结构的确定及计算等，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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．
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；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：

．

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Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．
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．
（2）溶液中共有

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（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：

．
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：

．
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，其c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为

；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

．
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为

（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁--代表盐酸、pH₂--代表硫酸、pH₃--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为

（填序号），溶液②中c（Cl^-）=

．

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1mol O₂与1mol O₃相比，所含分子数之比为

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．

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，
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（填序号）．
A．提高煤的燃烧效率 B．减少对环境的污染 C．可以放出更多的热量．

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为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．

实验要求	选项的标号
提取NaBr溶液中的Br₂
检验乙醇中含有水
鉴别SO₂和CO₂
除去AgCl中少量的Ag₂CO₃
鉴别氯化镁和氯化铝