Question

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（    ）

A.白色沉淀是BaSO₃                                    B.白色沉淀是BaSO₄

C.白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物       D.FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

Answer 1

BD

解析:

滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe³⁺与通入的SO₂发生了氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺++4H⁺，此反应中Fe³⁺被还原为Fe²⁺。通入SO₂后生成白色沉淀，说明上述反应生成的与Ba²⁺结合生成BaSO₄，离子方程式为+Ba²⁺====BaSO₄↓，因为盐酸酸性强于H₂SO₃，HCl能溶解BaSO₃，故不会生成BaSO₃沉淀。