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    【题目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1，则加入铁粉的物质的量为

    A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：溶液呈现电中性，因此有n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=n(SO42－)，设n(Fe2＋)=2x，则n(Cu2＋)=x，则有3x=(0.6×3＋1.2)×0.2，解得x=0.2mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量为n(Fe)=2×0.2－0.6×2×200×10－3=0.16mol，故选项A正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

    （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

    ② ； 。

    ⑤ ； 。

    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

    ①_______________________________________；

    ②_______________________________________；

    ③________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

    （1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。

    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③______________。

    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（ ）

    A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水

    选择该试剂的理由是_________________________。

    （4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：

    ①_____________________________；

    ②_____________________________；

    ③_____________________________。

    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是（）

    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

    B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

    2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是( )

    A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S B. 酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

    C. 非金属性：Cl＞S＞Si D. 最高正化合价：F＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）

    A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

    B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

    C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

    D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

    CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

    H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

    ①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为 kJ

    ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在 极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

    ①该反应的方程式为 。

    ②2min内，用B表示的反应速率为 。

    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

    A．比800℃时快 B．比800℃时慢

    C．和800℃时速率一样 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；装置有一处错误是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度 次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H= 。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

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