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【题目】阅读材料,完成下列问题。

海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现,分布在世界多处埋有盐层的海域,目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活,但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本,分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存,甚至可能在太阳系之外也会存在。

(1)结合材料,分析海底盐池的形成条件。

(2)简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。

(3)推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。

(4)“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注,并简述对“海底盐池”开展科考的现实意

【答案】(1)海底有低洼地带或海底盆地;海洋盆地深部必须赋存有盐岩层或高矿化度盐水;供盐岩层或高矿化度盐水渗漏的流体通道,如海底地层断裂产生的缝隙;有足够大的内部压力(答1点任答3点以上)(2)盐池水密度比正常海水高,明显的密度差导致海水分层的形成;海洋底部水流相对稳定,盐池与正常海水之间就形成了明显的分界面(3)盐池水高盐、缺氧、可能有毒(盐池水高盐为必答点,任答2点以上)(4)会受到地质学家、地理学家、化学家、生物学家的关注;意义:促进人类对深海生态环境的了解;促进海洋资源开发;促进海洋化学和生物研究;促进地外生命的研究(任答3点)

【解析】(1)据材料和图分析可知,海底盐池的形成是因为海底深部存在有盐岩层,提供盐分,同时据图分析可知,海底深部发育超压流体,有足够大的内部压力,盐池水密度大,易沉于洼地,形成盐池。

(2)据材料可知,盐池水密度比正常海水更高,因此明显的密度差导致海水分层的形成;同时因海洋底部水流相对稳定,盐池与正常海水之间就形成了明显的分界面

(3)生物一旦进入这个海底盐池就会死亡,说明海水盐池的生存环境不适合一般的动物生存。原因主要是去盐度高,与普通海水不同。

(4)“海底盐池”因其特殊的位置、特殊的生存环境等会受到地质学家、地理学家、化学家、生物学家的关注。对“海底盐池”的研究,意义应从海洋生物资源研究、海洋生态环境认识、以及探索地外文明等方面有重要意义。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用苯和1,2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤:

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反应温度在60~65℃,反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置、过滤,蒸馏收集一定温度下的馏分,得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表:

名称

相对分子质量

密度/g·cm-3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

难溶于水,可溶于苯

联苄

182

0.98

52

284

难溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是_______________________;球形冷凝管进水口是____________(选填“a”或“b”)

(2)仪器X的名称是________________;装置中虚线部分的作用是____________

(3)洗涤操作中,用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________;水洗的目的是____________

(4)在进行蒸馏操作时,应收集____________℃的馏分。

(5)该实验中,联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2____作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当___________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录:

Ⅲ.实验处理:

(5)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处:_____;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=______ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡,滴定后消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是

A. Kb2的数量级为10-8

B. X(OH)NO3水溶液显碱性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________

(2)已知:向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单位g·mol-1)都不一样,在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是:________

A.恒温下,容器内的压强不再变化

B.恒温下,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,D的体积分数保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L-1,则从反应开始到平衡时,A的平均反应速率为________,B转化率为________

(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物,有关反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反应,有关数据如图:

NO

N2

CO2

起始浓度/molL─1

0.10

0

0

平衡浓度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下,该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

②平衡后升高温度,再次达到平衡,测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此时NO的转化率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

(1)固体B的主要用途为(只写一种即可)______________

(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:__________________________

(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为____________________(填化学式);

(4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒、____________

(2)实验时图中所示操作的先后顺序为______(填编号)。

(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度如何?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______

②向容量瓶加水定容时俯视液面______

③摇匀后液面下降,再加水至刻度线______

(4)所需Na2CO3固体的质量为__g;若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题:

(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:_________________________________________

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a________b,c________d;D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是( )

①甲中含有FeCl3;②甲中不含FeCl3;③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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