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    一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反 应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是

    A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

    C

    【解析】

    试题分析：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7。

    考点：考查有关混合物的计算。

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    A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5

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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

    C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA

    D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

    D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

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