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T℃,向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体,发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是

BD

解析试题分析: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
始量      1.0         0      0
转化量    0.2         0.2    0.1
平衡量    0.8         0.2    0.1
K=(0.2/5)2×(0.1/5)÷(0.2/5)2=0.02
A、向固定的容器中通入不反应的气体,反应体系的物质浓度不变,平衡不移动,错误;B、该反应与题中反应为等效平衡,放出的热量为196/2-19.6=78.4kJ,正确;C、根据方程式计算有0.2molSO3反应达到平衡,平衡时SO3和SO2的量的关系为4:1,该题符合该比例,反应为平衡状态正逆反应速率相等,错误;D、根据平衡常数计算,正确。
考点:考查化学平衡移动及平衡与反应热的关系等有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是

A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是

A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.据图④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图(Ⅰ)所示。保持其它条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示,下列结论正确的是(   )

A.图(Ⅱ)中T1>T2,则正反应是吸热反应
B.t2 min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大
D.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ保持其他
条件不变,达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C.使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生
D.食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通入的H2O(g)改为4mol时,在上述条件下,生成CO2的物质的量为

A.0.5molB.0.6molC.0.9molD.2.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A.图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强
B.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)>v′(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)<v′(逆)
D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

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