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有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解冷却后,再加足量的同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是(    )

A.2∶1                      B.1∶1                       C.1∶2                           D.4∶1

解析:第一份加入盐酸反应的关系式为NaHCO3—HCl;第二份先加热,再向生成物中加入盐酸的关系式为2NaHCO3—Na2CO3—2HCl,最终的关系仍是NaHCO3—HCl。因为NaHCO3质量相同,故消耗氯化氢的质量相同。

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南关区二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是
NaOH
NaOH
溶液
(2)用水稀释0.1mol?L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是
①②
①②
(填写序号)
c(B)
c(OH-)
;                          ②
c(OH-)
c(H+)

③c(H+)和c(OH-)的乘积             ④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的
曲线(填写序号).
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
③④⑤
③④⑤
(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系式y<x;
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液,D是
NaOH
NaOH
溶液.
(2)用水稀释0.1mol/L B溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是
AB
AB

A.
c(B)
c(OH-)
B.
c(OH-)
c(H+)
 C.c (H+)?c (OH-)     D.n (OH-
(3)等pH、等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出的氢气的质量相同.则
HCl
HCl
(填化学式)溶液中锌粉有剩余.
(4)常温下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

(5)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11(mol/L)3
1.8×10-11(mol/L)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是
NaOH
NaOH
,E是
CH3COOH
CH3COOH

(2)用水稀释0.1mol?L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是
a
a
 (填写序号)
a. 
c(B)
c(OH-)
 b.
c(H+)
c(OH-)
  c.c(H+)?c(OH-)  d.n(OH-
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
c
c
(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的锌粉物质的量A=E
d.E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中
曲线(填写序号).
(5)室温下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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