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9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.$\frac{{K}_{W}}{c{(H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液:Na+、[Ag(NH32]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-

分析 A.中性溶液中,这几种离子之间不反应,不反应的离子能大量共存;
B.加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子;
C.该溶液为酸性溶液,离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存;
D.碘离子具有还原性,能被强氧化性离子氧化.

解答 解:A.中性溶液中,这几种离子之间不反应,所以能大量共存,故A正确;
B.加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子,铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;
C.该溶液为酸性溶液,H+和[Ag(NH32]+、OH-反应而不能大量共存,故C错误;
D.碘离子具有还原性,能被强氧化性离子氧化,酸性条件下,次氯酸根离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,涉及复分解反应、氧化还原反应,注意隐含条件的挖掘,易错选项是B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
氢氰酸(HCN)碳酸(H2C03氢氟酸(HF)
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
(  )
A.氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)═c(CN-)+c(HCN)
C.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D.三种酸的酸性由强到弱为:HF>H2C03>HCN

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有2对成对电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是b.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种,请写出另一种判断方法(用化学方程式表示):
Cl2+H2S=2HCl+S↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1molN2与过量H2反应,转移6NA个电子
C.1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.FeCl3的水溶液常温时的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是:Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$Fe(OH)3+3H+用离子方程式表示);
实验室如何配制FeCl3溶液将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中,再加入水稀释到所需要的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的过程如图所示:

已知:①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物.
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
(1)完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式:
4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3,转移的电子数为4.214×1024
(2)浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有Na2SiO3、NaAlO2(写化学式,下同),滤渣1的成分是Fe(OH)3
(3)调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4(写化学式).
(4)该流程中用了两步调节pH,若合并成一步调pH,酸性过强,产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质,用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(5)100kg铬铁矿(含FeO•Cr2O3 89.6%)最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)把10.6g Na2CO3溶于水,配成2L溶液,那么Na2CO3物质的量浓度是多少?
(2)向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液,能生成多少克CO2气体?
(3)生成的CO2气体在标准状况下体积为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐.(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5).请回答:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是C.
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.我国盛产软锰矿和闪锌矿,某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS,还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2,其流程如下:
回答下列问题:
(1)操作①中发生多种反应,其中MnO2和FeS在硫酸下生成单质S的化学反应方程式为:3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO43+2S+6H2O.
(2)操作②中分离产物的方法为过滤,沉淀物X中除了单质S外,还有Cu(填化学式).操作②中发生反应的离子方程式有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
(3)操作③中物质Y最适宜的是C.
A.Fe      B.Al      C.MnO2       D.K2Cr2O7
(4)操作④中碳酸盐可选C、D.
A.CaCO3       B.Na2CO3       C.MnCO3       D.ZnCO3
(5)操作⑤中电解时阴极发生的反应为:Zn2++2e-=Zn.

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