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    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：

    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。

    已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）  △H1=—285.8kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0kJ/mol

       （1）第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m


    解析:

    （10分，每空2分）

    （1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)    △H=-253.6kJ/mol

    或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)    △H=-165.6kJ/mol

    （2）5.6

    （3）<    Ka=Kt>Kb=Kd

    （4）HCOOH-2e-=CO2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．
    I．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2（g）和CO2（g）在一定条件下转化成CH4（g）和H2O（l）．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    写出第③步反应的热化学方程式为
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    ．
    II．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图2，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
    负
    负
    极（填“正”或“负”），负极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源：天津市十二区县重点学校2012届高三毕业班联考(二)化学试题 题型：058

    为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8％，氮氧化物(NOx)排放量减少10％．

    Ⅰ．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：

    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

    ③将第②步产生的H2(g)和CO2(g)在一定条件下转化成CH4(g)和H2O(l)．

    已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol

    写出第③步反应的热化学方程式为________．

    Ⅱ．目前，消除大气污染有多种方法．

    (1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式________．

    (2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

    在一定温度下，将2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．

    若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)．

    若20 min时改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________(填序号)．

    ①加入催化剂

    ②降低温度

    ③缩小容器体积

    ④增加CO2的量

    (3)最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06 V．实际过程中，将SO2通入电池的________极(填“正”或“负”)，负极反应式为________．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
    已知：
    H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO2的等电子体___________(一到二种)
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得______ L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极反应物为_______发生的电极反应可表示为_____________。正极反应物为_________发生的电极反应可表示为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

    I．目前，消除大气污染有多种方法。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式                         。

    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

    转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    该反应的化学平衡常数表达式为K=           。

    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

    固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化

    如下图所示。

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入

    CO、N2各0.6mol，平衡将            移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能

    是          （填序号）。

    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如右图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，写出负极反应式为              。用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染。

    II．有人提出用碳酸钠溶液吸收发电厂废气中的二氧化硫。

    已知：H2SO3的电离平衡常数为 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

    H2CO3的电离平衡常数为K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

    （4）请写出向碳酸钠溶液中通入一定量的SO2生成无污染的二氧化碳气体的的化学方程式                  

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