Question

【题目】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

请回答下列问题。
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是。
（2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是,反应中Cl2表现出的性质是,此处的Cl2也可以用代替（填序号）。
A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。
（4）用FeCl3溶液制备Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后过滤、洗涤、 ， 即可得到Fe2O3。
（5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加 ， 观察到 ， 证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。

Answer 1

【答案】
（1）固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；氧化性；A
（3）降温结晶
（4）NaOH；溶液加热灼烧
（5）2Fe3++Cu =2Fe2+＋Cu2+KSCN；溶液；溶液变为红色；Fe3+、Fe2+、Cu2+
【解析】(1)根据金属活动顺序表，铁和盐酸反应，铜不与盐酸反应，发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生；
（2）利用氯气的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 因此反应方程方式为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，表现氧化性，A、H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 可以，故正确；B、SO2不能把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 故错误；D、虽然浓硫酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 但引入SO42－ ， 故错误；
(3)产物带有结晶水，因此采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法得到FeCl3·6H2O；
(4)需要先把FeCl3转化成Fe(OH)3 ， 然后再让Fe(OH)3分解成Fe2O3 ， 因此先加入足量的NaOH或氨水等，然后2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O；
(5)利用铜和Fe3＋发生反应，即离子反应式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；检验Fe3＋一般采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋ ， 根据离子反应方程式，溶液中还含有金属阳离子是Fe2＋和Cu2＋。
根据铁单质与酸的反应、亚铁离子和铁离子之间的相互转化等进行分析即可。