Question

6．将5.04gNa₂CO₃、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L^-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
• C． 当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况）
• D． 混合物中NaOH的质量2.40g

Answer 1

分析 A．OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
B．B点为NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl），带入m=nM计算；
C．AB段发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根据方程式来求解；
D．根据AB段求出二氧化碳的物质的量，然后根据碳守恒求出碳酸钠的质量，最后根据总质量求氢氧化钠的质量．

解答 解：A．OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正确；
B．B点为NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl）=2mol•L^-1×0.05L=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正确；
C．AB段发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根据方程式n（CO₂）=（35-30）×10^-3L×2mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故C正确；
D．由反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=（50-30）×10^-3×2mol/L=0.04mol，所以氢氧化钠的质量为5.04g-0.04×106g=0.8g，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物计算，理解判断各阶段发生的反应是关键，侧重学生分析判断和计算能力的考查，难度中等．